碳酸是电解质吗,碳酸是电解质吗?

本文目录：

• 1、碳酸是电解质吗?二氧化碳那?为什么?
• 2、化学,所以碳酸是电解质,但是碳酸溶液不是,因为是混合物,这句话什么意思...
• 3、碳酸是弱电解质啊.为什么是HCO3
• 4、CO2和H2CO3是电解质吗?

1、碳酸是电解质吗?二氧化碳那?为什么?

1、CO2是非电解质，H2CO3是弱酸，是弱电解质，从定义入手。水溶液中或熔融态能导电的纯净物（导电原因是该纯净物电离出的离子，不是反应后的物质产生的也不是水产生的，这个比较容易考就像CO2就是与水反应才会导电）是电解质。

2、二氧化碳不是电解质，是非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。二氧化碳在水溶液中能导电，那是因为它跟水反应生成了碳酸，碳酸在水溶液中是导电的。

3、碳酸是电解质。碳酸符合电解质的定义，所以是电解质。

4、是非电解质。虽然二氧化碳不属于电解质，但他与水反应的产物碳酸本身能电离，属于电解质。还有类似的二氧化硫，三氧化硫，氨气等和二氧化碳是一样的、望楼主采纳，纯手打。水可以电离成氧离子和氢氧根离子。

5、根据定义，碳酸H2CO3是化合物，碳酸溶于水且水溶液导电，所以碳酸是电解质. 二氧化碳本身不导电，虽然溶于水导电，但已发生化学变化生成碳酸，电离成氢离子与碳酸氢根离子，所以二氧化碳本身不是电解质。

6、电解质的定义是在融熔状态或水溶液中导电的化合物。

2、化学,所以碳酸是电解质,但是碳酸溶液不是,因为是混合物,这句话什么意思...

首先电解质是化合物，也就属于纯净物，由字面意思就得知，它是纯净的，而在水溶液中，它就和水混合在一起，不属于纯净物，自然也就不属于电解质。

（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质。

都是混合物，都含有两种以上物质，碳酸溶液含水，碳酸等物质。

3、碳酸是弱电解质啊.为什么是HCO3

弱电解质比如说NaHCO3，这是强碱弱酸盐，第一步电离（盐的电离不可逆）出的HCO3接着水解，生成碳酸和氢氧根离子（这步是可逆的），所以说该盐水解显碱性。

H2CO3俗名碳酸，是弱酸，所以是弱电解质，电离只写第一步，也就是脱掉一个H+ NAHSO4是酸式盐（即带H+），是强电解质，所以完全电离。

强点解质 该盐在水溶液和熔融状态下，其金属阳离子和酸根阴离子能够全部电离出来，碳酸氢根和钠离子不再结合成碳酸钠分子，所以为强电解质。碳酸氢根的部分电离只是酸根离子内部的电离判断，对电解质强弱的判断无影响。

再有一部分碳酸氢根，电离为碳酸跟和氢离子。弱酸也可以相对比较强弱，就是比较电离出氢离子的程度，电离出的越少，结合氢离子能力越强，酸性越弱。

4、CO2和H2CO3是电解质吗?

1、CO2是非电解质，H2CO3是弱酸，是弱电解质，从定义入手。水溶液中或熔融态能导电的纯净物（导电原因是该纯净物电离出的离子，不是反应后的物质产生的也不是水产生的，这个比较容易考就像CO2就是与水反应才会导电）是电解质。

2、CO2，NH3是非电解质，而H2CO3，NHH2O是电解质。电解质必须是在水溶液中或熔融状态下，本身导电，才是电解质。

3、不易溶的盐溶于水时，由于电离出自由移动的离子相对较少，所以导电性较弱，甚至是几乎不导电。CO2不是电解质，因为在熔融或溶于水时，它本身不会电离。

4、解电解质指溶熔状态或水溶液能导电的化合物。

5、COSO2的水溶液均能导电，但并不是COSO2分子电离出的离子导电，而是它们与水反应生成的H2COH2SO3电离出的自由移动的离子导电。因此，H2COH2SO3是电解质，而COSO2是非电解质。

6、不能，因为它们本身是不导电的，是它们溶于水生成了H2COH2SONH3·H2O，这些物质才是电解质。电解质溶于水要求不能发生化学反应。二氧化碳、二氧化硫、氨气都是非电解质。